Nomenclatura

. NOMENCLATURAS.

            Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:












3 valencias


4 valencias
Hipo_  _oso
Valencia menor


Valencia mayor


2 valencias
           _oso
1 valencia
           _ico



Per_    _ico


4. ÓXIDOS.

            Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
Na2O
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico
2
Ca2O2 = CaO
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
3
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
4
Pb2O4 = PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Óxido plúmbico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia
Fórmula
N. sistemática
(la más frecuente)
N. stock

N. tradicional



1
F2O
Monóxido de diflúor
Óxido de flúor
Anhídrido hipofluoroso(excepción a la norma general de prefijos y sufijos)
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipocloroso)
2
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
Anhídrido hiposulfuroso
3
I2O3
Trióxido de diodo
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido sulfuroso
4
SeO2
Dióxido de Selenio
Óxido de selenio (IV)
Anhídrido selenioso
5
Br2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico
6
S2O3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
7
I2O7
Heptaóxido de diodo
Óxido de Yodo (VII)
Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia
Fórmula
N. sistemática *
N. stock *
N. tradicional
2
NO


Óxido nitroso
4
NO2


Óxido nítrico





3
N2O3


Anhídrido nitroso
5
N2O5


Anhídrido nítrico
*Escribe los nombres que faltan en la tabla.
Cuadro de texto: EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática  N. stock  N. tradicional
F2O   
I2O7   
As2O5   
CaO   
Fe2O3   
PbO2   
Al2O3   
SnO   
N2O5   
Au20   
TeO2   
   Óxido aúrico
   Óxido cuproso
  Óxido de selenio (II) 
   Óxido crómico
5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MHX

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
NaH
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico
2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
Hidruro ferroso
3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
4
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV)
Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

            Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
            Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia
Fórmula
N. tradicional
(la más usada)
N. sistemática
3
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
3
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
3
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
3
BH3
Borano
Trihidruro de boro
3
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio




4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de boro

Cuadro de texto: EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática  N. stock  N. tradicional
AuH3   
LiH   
  Hidruro de plomo (II) 
  Hidruro de plata 
   Fosfina
   Metano
 Trihidruro de arsénico  
N2O3   
NO   
 Pentaóxido de dinitrógeno  
 Trióxido de azufre  
   Óxido ferroso
   Hidruro niquélico
PbO2   
  Óxido de bromo (VII) 
  Hidruro de calcio

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

          Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
·        Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
·        Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).


Valencia
Fórmula*
N. tradicional *
(cuando está en disolución)
N. tradicional * (cuando está en estado puro)
1
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
1
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
1
HBr


1
HI


2
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
2


Seleniuro de hidrógeno
2

Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla


8. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M(OH)X

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico.
2
Ca(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Hidróxido cálcico
2
Ni (OH)2
Dihidróxido de níquel
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niqueloso
3
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido alumínico
4
Pb(OH)4
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido plúmbico


Cuadro de texto: EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática  N. stock  N. tradicional
Fe(OH)3   
Au(OH)   
Cr(OH)2   
  Hidróxido de talio (I) 
  Hidróxido de mercurio (II) 
 Dihidróxido de cadmio  
   Hidróxido estannoso
K(OH)   
   Hidróxido estánnico
  Óxido de plomo (II) 
   Anhídrido carbónico
  Óxido de platino (IV) 
   Metano
NiH3   
   Óxido ferroso
Ag(OH)   
H2Se   
   Ácido bromhídrico

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

          Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
            Su fórmula general es:
H2O + N2O= HaNbOc
            Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
           

Valencia
Fórmula
N. tradicional
1
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
Ácido hipofluoroso
2
SO + H2O = H2SO2
Ácido hiposulfuroso
3
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
Ácido cloroso
4
S2O + H2O = H2SO3
Ácido sulfuroso
5
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
Ácido clórico
6
SO3 + H2O = H2SO4
Ácido sulfúrico
7
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
Ácido perclórico

            El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3

Ácido nitroso
5

Ácido nítrico
           
            El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

·        Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
5
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
·        Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
Ácido pirofosforoso
5
P2O5 +2H2O = H4P2O7
Ácido pirofosforico

·        El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

            *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia
Fórmula
N. tradicional
6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
6
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico


Valencia
Fórmula
N. tradicional
6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico

Cuadro de texto: EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática  N. stock  N. tradicional
  Hidruro de calcio 
  Hidruro de estroncio 
  Hidruro de aluminio 
  Hidruro de cobalto (II) 
   Estibina
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido clorhídrico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido sulfhídrico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido Iodhídrico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido hipocloroso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido Iodoso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido periódico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido hipofluoroso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido selenioso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido telúrico
N2O3   
MgO   
Cl2O   
   Borano
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido permangánico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido metafosforoso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido metaantimónico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido pirofosfórico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido piroantimonioso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido ortofosforoso
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido fosfórico
Cuadro de texto: EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. sistemática  N. stock  N. tradicional
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido crómico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido dicrómico
 ----------------------------------- --------------------------------- Ácido carbónico
HPO2 ----------------------------------- --------------------------------- 
H2SO4 ----------------------------------- --------------------------------- 
HClO4 ----------------------------------- --------------------------------- 
HBrO3 ----------------------------------- --------------------------------- 
HIO ----------------------------------- --------------------------------- 
HBr ----------------------------------- --------------------------------- 
PH3 ----------------------------------- --------------------------------- 
SbH3 ----------------------------------- --------------------------------- 
HBrO2 ----------------------------------- --------------------------------- 
H2SeO2 ----------------------------------- --------------------------------- 
HI ----------------------------------- --------------------------------- 
H2SeO3 ----------------------------------- --------------------------------- 
  Hidróxido de berilio 
  Hidróxido de niquel (III) 
  Hidróxido de plomo (II) 

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

          Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
          Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
            El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido
Fórmula

N. stock

(la más común)
N. tradicional
HF
CaF2
Fluoruro de calcio
Fluoruro cálcico
HCl
FeCl2
Cloruro de hierro (III)
Cloruro férrico
HBr

Bromuro de cadmio

HI

Yoduro de cromo (II)

H2S
Pt2S4 = PtS2


H2Se
Al2Se3


H2Te


Telururo aúrico

Cuadro de texto: EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula N. stock  N. tradicional
 Cloruro de estaño (IV) 
  Cloruro sódico
 Yoduro de plata 
 Bromuro de cobalto (III) 
 Sulfuro de plomo (IV) 
 Seleniuro de cobre (II) 
 Telururo de mercurio (I)
9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

          Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
            Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
            Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

9.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-         -OSO
                   -OSO
                   -ICO
PER-          -ICO          
HIPO-      -ITO
                -ITO
                -ATO
PER-       -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

Ácido de partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal
HClO
Ácido hipocloroso
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio
HClO2
Ácido cloroso
Ca(ClO2)2
Clorito de calcio
HClO3
Ácido clórico
Sn(ClO3)4
Clorato de estaño (IV)
HClO4
Ácido perclórico
Li(ClO4)
Perclorato de litio
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Hiposulfito de calcio
H2SO3

Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Sulfito de plomo (IV)
H2SO4

Al2(SO4)3

Sulfato de aluminio
H4P2O7
Ácido pirofosfórico

Fe4(P2O7)3

Pirofosfato de hierro (III)
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso

K3(AsO3)

Ortoarsenito de potasio


Cuadro de texto: EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.

Fórmula Nomenclatura
 Clorato de potasio
 Hipobromito de calcio
 Bromato de estaño (IV)
 Perclorato de mercurio (II)
 Sulfato de calcio
 Hiposelenito de cobre (II)
 Telurito de cobre (I)
 Metarseniato de hierro (III)
 Metantimonito de estaño (IV)
 Pirofosfato de calcio
 Piroarsenito de sodio
 Ortoantimoniato de níquel (III)
 Carbonato de sodio
 Silicato de potasio
9.2. Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.

Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

Ácido de partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca(HSO2)2
Hidrógeno hiposulfito de calcio
H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
Hidrógeno sulfito de plomo (IV)
H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
Hidrógeno sulfato de cromo (III)
H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
Trihidrógeno piroarsenito de estroncio
H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso
Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)
Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio



Trihidrógeno pirofosfito de calcio


 

Dihidrógeno ortofosfito de potasio


 

Hidrógeno ortofosfito de magnesio


 

Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO


10. PERÓXIDOS.

            Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.
            Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.
           
Valencia
Fórmula
Nomenclatura
1
H2O2
Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada
1
Na2O2
Peróxido de sodio
2
Ca2O4 = CaO2
Peróxido de calcio
2
Ba2O4 =BaO2
Peróxido de bario


Peróxido de potasio


Formula las siguientes sustancias:

1.      Óxido de bario
2.      Óxido de sodio
3.      Anhídrido sulfuroso
4.      Óxido de plata
5.      Óxido de aluminio
6.      Óxido de níquel (III)
7.      Óxido de cloro (VII)
8.      Óxido nitroso
9.      Anhídrido nitroso
10.   Hidruro de litio
11.   Cloruro de cobalto (III)
12.   Hidruro de plata
13.   Ácido bromhídrico
14.   Ácido sulfhídrico
15.   Amoniaco
16.   Ácido clorhídrico
17.   Peróxido de bario
18.   Hidruro de calcio
19.   Peróxido de sodio
20.   Óxido de estroncio
21.   Ácido clorhídrico
22.   Cloruro de sodio
23.   Fluoruro de calcio
24.   Yoduro de plomo (II)
25.   Bromuro potásico
26.   Arsenamina
27.   Sulfuro de bario
28.   tricloruro de arsénico
29.   Peróxido de litio
30.   Sulfuro de hierro (II)
31.   Ácido nítrico
32.   Ácido carbónico
33.   Ácido perclórico
34.   Ácido fosfórico
35.   Ácido metafosfórico
36.   Ácido sulfhídrico
37.   Ácido sulfúrico
38.   Ácido hipoiodoso
39.   Hidruro de magnesio
40.   Ácido silícico
41.   Hidróxido de calcio
42.   Hidróxido de hierro (III)
43.   Ácido nitroso
44.   Hidróxido de aluminio
45.   Bromuro de cobalto (II)
46.   Hidróxido de potasio
47.   Sulfato de calcio
48.   Cloruro de cobalto (III)
49.   Nitrito de litio
50.   Carbonato sódico
51.   Cloruro potásico
52.   Sulfuro de zinc
53.   Hipoiodito potásico
54.   Fosfato cálcico
55.   Hidrógenocarbonato potásico
56.   Hidrógeno sulfato de litio
57.   Peróxido de plata
58.   Hidrógreno ortoarseniato de potasio
Pon nombre a los siguientes compuestos:
1.      BaO
2.      Na2O
3.      SO2
4.      CaO
5.      Ag2O
6.      NiO
7.      Cl2O7
8.      P2O5
9.      LiH
10.   CaO
11.   AgH
12.   HBr
13.   H2S
14.   NH3
15.   HCl
16.   BaO
17.   CaH2
18.   Na2O2
19.   PH3
20.   Cs2O
21.   PbI2
22.   KBr
23.   AsH3
24.   BaS
25.   AlCl3
26.   Al2S3
27.   Li2O
28.   FeS
29.   HNO3
30.   H2CO3
31.   HClO4
32.   H3PO4
33.   H4P2O5
34.   HIO
35.   H2S
36.   MgH2
37.   H2SiO3
38.   Ca(OH)2
39.   Fe(OH)3
40.   HNO2
41.   Al(OH)3
42.   KOH
43.   CaSO4
44.   Al2(SiO3)3
45.   CoCl2
46.   LiNO2
47.   Na2CO3
48.   Ca3(PO4)2
49.   KHCO3
50.   ZnCl2
51.   Na2CO3
52.   HgO
53.   NaOH
54.   CH4
55.   KIO
(tomado de user.servicios.retecal.es)

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