UNIDADES
DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
OBJETIVOS
DE LA SESIÓN
-
Aplicar las diferentes expresiones matemáticas para determinar la concentración
de soluciones.
-
Relacionar los valores de concentración obtenidos con las tonalidades de cada
una de las soluciones - Preparar soluciones a diferentes concentraciones
Proyecto de aula: Aprendamos sobre Disoluciones.
1
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Parte
1: Consulta previa Esta será socializada la próxima clase antes de realizar la
práctica de laboratorio.
1.
¿Cuáles son las unidades de concentración de soluciones que existen? 2. ¿Qué
son las concentraciones físicas y químicas de las soluciones?
Parte
2: Experimentación Materiales y Reactivos: - Agua - Anilina - Vasos plásticos -
Agitador Procedimiento:
1.
Tomar 5 vasos plásticos y marcarlo del 1 al 5, luego adicionarle 50 mL de
agua.
2.
Pesar las cantidades de anilina como se muestra en la tabla y mezclarla con los
50 mL de agua de cada vaso hasta obtener soluciones homogéneas.
Tomar
nota de las observaciones.
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Vaso 1
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Vaso 2
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Vaso 3
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Vaso 4
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Vaso 5
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Anilina( g)
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0.5
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1.0
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1.5
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2.0
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2.5
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Observaciones
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2 CONTENIDOS
BÁSICOS PARA LA COMPRENSIÓN DE LOS EXPERIMENTOS REALIZADOS
TEMA:
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN Saberes previos: porcentajes, moles, unidades
de volumen y masa.
La
concentración de una Disolución es la cantidad de soluto que hay en una
determinada cantidad de solvente. Cuando hablamos de concentrado, diluido o
saturado, no alcanzamos a dimensionar cantidades, para que este valor sea más
exacto, podemos expresarla mediante unidades que indiquen las cantidades de
soluto y solvente que podemos encontrar en una Disolución. Entre formas de
expresarlos tenemos:
Resumen de las
definiciones anteriores:
Nombre símbolo
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Factor,
aquí se usan unidades
|
Cálculo,
aquí se usan variables
|
||
Molaridad
|
M
|
M mol sto
|
M =
|
no x
1000
|
1000 mL sln
|
Vsln
|
|||
|
|
|
|
|
Normalidad
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N
|
N
eqgr. sto
|
N = MxE
|
|
1000 mL sln
|
||||
|
|
|
|
|
Molalidad
|
m
|
m mol sto
|
m =
|
no x
1000
|
|
Wste
|
|||
|
|
|
|
|
Porcentaje en peso
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%W
|
(%W ) g sto
|
%W =
|
Wo x 100
|
|
Wsln
|
|||
|
|
|
|
|
Porcentaje en vol.
|
%V
|
(%V) mL sto
|
%V =
|
Vo x 100
|
100 mL sln
|
Vsln
|
|||
|
|
|
|
|
Porcentaje peso a vol.
|
%W/V
|
(%W/V) g sto
|
%W/V =
|
Wo x 100
|
100 mL sln
|
Vsln
|
|||
|
|
|
|
|
. Fracción molar del sto
|
Xo
|
Xo mol sto
|
Xo =
|
no
|
1 mol sln
|
nsln
|
3
TALLER PARA EL ANALISIS DE RESULTADOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO
Datos
de la Anilina
Fórmula C6H5NH2
Densidad
1,0217 g/cm3
Peso
Molecular 93.13 g/mol
1.
Calcular la molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje masa, porcentaje
masa/volumen. Concentraciones
2.
Grafica los gramos de anilina usados vs cada concentración
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