Primer taller de EStequiometria
Primer taller de
estequiometria. (grados 11)
Aquellos estudiantes que se
les solicito deben presentarlo antes del 19 de febrero de 2016. Para los demás
deben estudiarlo para evaluación en la semana del 22-26 febrero
NOTA: TODOS LOS PROCEDIMIENTOS
DEBEN MOSTRARSE
El CO2 que
los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por
reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? |
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0.392 kg
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0.786 kg
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0.500 kg
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1.57 kg
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¿Qué
masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No
olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 Mg3N2 |
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8.04 g
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16.1 g
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24.1 g
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0.92 g
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Si 3.00
mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir
trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
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3.00 mol O2
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6.00 mol O2
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1.50 mol O2
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4.00 mol O2
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El
alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. |
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3.00 mol
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6.00 mol
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2.00 mol
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4.00 mol
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La
fermentación de glucosa, C6H12O6, produce
alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? |
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10.0 g
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2.56 g
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5.11 g
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4.89 g
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¿Cuántos
gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a
partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
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12.5 g
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8.32 g
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2.50 g
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11.2 g
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El
octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 |
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40.0 g
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0.351 g
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15.4 g
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30.9 g
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¿Cuántos
gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g
O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 +
O2 2H2O?
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36.03 g
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18.02 g
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26.04 g
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32.00 g
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Las
bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente
azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la
reacción
2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? |
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9.11 g
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8.81 g
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7.74 g
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3.33 g
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Un
producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para
automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El
sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro
compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según
la reacción 10Na + 2KNO3 K2O
+ 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? |
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4.40 g
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110 g
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2.20 g
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1.00 g
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Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=3
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