Primer taller de EStequiometria

Primer taller de estequiometria. (grados 11)

Aquellos estudiantes que se les solicito deben presentarlo antes del 19 de febrero de 2016. Para los demás deben estudiarlo para evaluación en la semana del 22-26 febrero

NOTA: TODOS LOS PROCEDIMIENTOS DEBEN MOSTRARSE


El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
0.392 kg
0.786 kg
0.500 kg
1.57 kg
2.  
¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg Mg3N2
8.04 g
16.1 g
24.1 g
0.92 g
3.  
Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
3.00 mol O2
6.00 mol O2
1.50 mol O2
4.00 mol O2
4.  
El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg2CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
3.00 mol
6.00 mol
2.00 mol
4.00 mol
5.  
La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
10.0 g
2.56 g
5.11 g
4.89 g
6.  
¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
12.5 g
8.32 g
2.50 g
11.2 g
7.  
El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
40.0 g
0.351 g
15.4 g
30.9 g
8.  
¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg 2H2O?
36.03 g
18.02 g
26.04 g
32.00 g
9.  
Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
9.11 g
8.81 g
7.74 g
3.33 g
10.  
Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
4.40 g
110 g
2.20 g
1.00 g

Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=3

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